Haga un pequeño ensayo de una
carilla acerca de las diferencias entre la ley de Boyle, Charles y de Gay Lussac.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
Si la cantidad de gas y la
temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen
siempre tiene el mismo valor.
En 1787,
Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la
temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se
aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.
Lo que
charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen
constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tienen el
mismo valor.
Ley de Gay-Lussac establece la relación entre la
temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
Al aumentar la temperatura las
moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de
choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es
de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Y que, en
cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la
temperatura siempre tenía el mismo valor:
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